التمرين الاول :
نمزج حجما VA=400ml من (S1) من محلول حمض الخل الذي صيغته CH3COOH تركيزه+2 CA=10 مع حجما من Vb من (S2) من محلول النشادر NH3، تركيزه Cb=80.103-
1- اكتب المعادلتين البروتونيتين النصفيتين للثنائية ( حمض / اساس ) لكل محلول في الماء . ثم استنتج
معادلة التفاعل الاجمالي الحادث بين (S2)و (S1)
2- ما هو الحجم Vb الواجب سكبه حتى نحصل على نقطة التكافؤ.
3- اذا فرضنا أننا استعملنا حجما Vb=250ml من S2 بالستعانة بجدول التقدم حدد :
أ- المتفاعل المحد
ب- تركيب المزيج عند نهاية التفاعل .
ج- التركيز الجديد للمركب المتبقي .
- تعطى الثنائيتين : حمض / اساس NH3/NH4+ ،CH3COO-/ CH3COOH

التمرين الثاني :
نلقي قطعة من حديد Fe كتلتها 2.8g في محلول كلور الهيدروجين (H3O+/+CL-) حجمه V=200ml
و تركيزه C=0.1mol/l
1- اذا علمت الثنائيتين (مر/مؤ) الداخلتان في التفاعل هما ( Fe2+/ Fe ) (H3O/H2) .
اكتب المعادلتين النصفيتين للاكسدة و الارجاع ثم استنتج معادلة الاكسدة الارجاعية
2-مثل جدول التقدم و استنتج منه مقدار التقدم الاعظمي Xmax وكدا المتفاعل المحد .
3- اوجد في نهاية التفاعل :

أ-حجم الغاز المنطلق المقاس في الشرطين النظاميين .
ب- تركيز المحلول الناتج بالشوارد Fe+2
4- اكتب الصيغة الجزيئية المجملة للملح الناتج ، احسب كتلته في حالة اذا ما بخرنا المحلول كليا .
يعطى: M(cl) =35.5g/mol ، M(fe)=56g/mol

التمرين الثالث:
1- اكتب الصيغة المفصلة و اعطي التسمية للصيغ الجزيئية المجملة التالية :
C2H2 ،C4H10
2-اكتب الصيغ المفصلة للفحوم الهيدروجينية التالية. ولأي صنف من الفحوم الهيدروجينية ينتمون :
ميثيل ، بنتين